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Pour parfaire encore la protection, on plonge l’objet dans un dernier bain-mort qu’on appelle le « bichromatage », qui produit, lui, des ocelles bleutés, voyez-vous, qui prennent la lumière en s’irisant.— (Alain Aucouturier, Le Bon Dieu dans les orties, 2003)
↑Lorsque mis en solution aqueuse, le bichromate de potassium (K2Cr2O7) se dissocie en deux équivalents d'ions potassiummonovalents (i.e. 2K+) et un équivalent d'ion bichromatebivalent (i.e. Cr2O72-). Dans l'ion bichromate, l'atome de chrome existe sous une forme hexavalente car chaque atome de chrome se lie à trois atomes d'oxygène; un septième atome d'oxygène, quant à lui, établit un pont en étant partagé par les deux atomes de chrome de l'ion bichromate (-O3Cr-O-CrO3-), créant ainsi la double charge négative de ce dernier anion. Il est donc important de savoir distinguer la charge (bivalente) de l'ion bichromate (c'est ce qui est sous-entendu par la notation "chrome 2", qui porte à confusion), et la valence de 6 (ou hexavalence) de l’atome de chrome dans la structure de l'ion bichromate (c'est cette valence qui explique le nombre (7) d'atomes d'oxygène composant ce dernier anion).