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Faire dissoudre dans un solvant en provoquant l’association des ions du solvant et de la substance dissoute.
Dans NaCl, les liaisons sont donc purement ioniques, et l’eau n’intervient que pour séparer les ions et les solvater.— (Simon Beaumont, Tous les exercices de Chimie PC, 2008)
En effet le site spécifique de l’accepteur est généralement susceptible de réagir avec les anions tandis que celui du donneur le rend apte à solvater les cations.— (Bulletin de la Société chimique de France, 1976)